En nuestra clase de fisica y quimica, en el tema dos que estamos dando,tenemos la teoria cinetico-molecular,que la creaorn J.Clausius,J.Maxwell y L.Boltzmann.
Nosotros hemos elegido a Ludwig Boltzmann y aqui dejamos su biografia y la constante de boltzmann.
Biografía
Nacido dentro de una familia acomodada, Boltzmann cursó estudios medios en Linz, doctorándose en la Universidad de Viena en 1866. Al año siguiente trabajaría como ayudante de Josef Stefan.
Fue profesor de física en Graz en 1869, aunque cuatro años después aceptaría un puesto de profesor de matemáticas en Viena. Regresaría, sin embargo, a Graz como catedrático en 1876. Por aquella época ya era conocido por la comunidad científica, por su desarrollo de la estadística de Maxwell-Boltzmann para las velocidades de las moléculas de un gas en 1871.
En 1894 retomó su puesto, esta vez como profesor de física teórica, en la Universidad de Viena tras la muerte de Joseph Stefan. Al año siguiente, Ernst Mach obtuvo la cátedra de historia y filosofía de las ciencias. Mach era uno de los más claros opositores al trabajo de Boltzmann. En 1900, debido a su descontento con Mach, Boltzmann se trasladó a Leipzig donde conoció a Wilhelm Ostwald.
Mach dejó la Universidad de Viena en 1901 por motivos de salud, lo que permitió a Boltzmann volver al año siguiente. En esta ocasión, además de recuperar su cátedra de física, obtuvo la cátedra de Mach de historia y filosofía de las ciencias. En 1904 visitó Estados Unidos en su Feria Mundial de Saint Louis.
La dura oposición a su trabajo, con Ostwald como cabeza —la hipótesis de la existencia de átomos, que todavía no estaba demostrada completamente-, pudo haber causado trastornos psíquicos que le llevaría al suicidio en 1906. Sólo unos años después de su muerte, los trabajos de Jean Perrin sobre las suspensiones coloidales (1908-1909) confirmaron los valores del número de Avogadro y la constante de Boltzmann, convenciendo a la comunidad científica de la existencia de los átomos.
La constante de Boltzmann
donde, k = 1.3806504(24) × 10−23 J K−1 k = 8.6173404(24) × 10−5 eV K−1 es la constante de Boltzmann,[2] y ln es el logaritmo neperiano o natural. W es el número de los posibles microestados correspondientes al estado macroscópico de un sistema —el número de caminos (no observables) del estado termodinámico de un sistema (observable) puede ser efectuados asignando diferentes posiciones y momentos a varias moléculas.
El paradigma de Boltzmann fue un gas ideal de N partículas idénticas, de las cuales Ni son las i-ésimas condiciones microscópicas de posición y cantidad de movimiento. W podría ser obtenida utilizando de las permutaciones de la estadística de Maxwell-Boltzmann
donde i varía dentro de todos las condiciones moleculares posibles. La corrección en el denominador es debido al hecho de que partículas idénticas en la misma condición son indistinguibles. W es denominada como probabilidad termodinámica.
La ecuación del entropía, S, se encuentra grabada en la tumba de Boltzmann en Viena.
Álvaro Gutiérrez Ruíz
0 comentarios:
Publicar un comentario